铜锌原电池（铜锌原电池现象）

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关于锌铜原电池的原理？

铜锌原电池原理: 铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出

锌和铜在原电池中的反应

铜锌原电池

原理：铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子

氢原子结合成氢分子从铜片上放出.

负极：锌

正极：铜

两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）

负极：Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 失电子

正极：2H+ +2e=H2（气体） 还原反应 得电子

总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

铜锌原电池(稀硫酸作电解质)负极方程式

（1）铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为 Zn-2e - =Zn 2+ ，锌片逐渐溶解；故答案为：锌、Zn-2e - =Zn 2+ 、氧化、锌片逐渐溶解；

（2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，故答案为：2H + +2e - =H 2 ↑、铜片表面产生气泡；

（3）负极上电极反应式为 Zn-2e - =Zn 2+ ，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑，所以总反应Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑，消耗氢离子，则溶液PH值增大，故答案为：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑、增大；

（4）电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：锌、铜．

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