为了测定黄铜（为了测定某黄铜样品）

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为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好

（1）67.5%(1分)      （2）50g (1分)   （3）约15.15%（2分）

分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．

设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：

Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑

65              2

X              0.2g

根据： =

解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数： ×100%=67.5%．

（2） = ，y=50g

（3） = ，z=8.05g

所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈15.1%

答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；

（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；

（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．

故答案为：67.5%   50g    约15.15%

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

(1)样品中铜的质量分数；

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

设反应的锌的质量为X,硫酸的质量为Y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体号)

65....98..........2

x......y..........0.1g

65/x=98/y=2/0.1g

x=3.25g

y=4.9g

则样品中铜的质量为.10g-3.25g=6.75g

消耗的硫酸质量为4.9g/9.8%=50g

所得溶液质量为加入的硫酸的质量,+黄铜的质量-铜的质量-生成氢气的质量=50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g

为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,称取32.5克该黄铜粉

设：锌x克,硫酸y克

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2

65 98 2

X Y 0.4g

x=13g

y=19.6g

(32.5g-13g)/32.5g=60%

19.6g/200g=9.8%

铜质量分数为60%

硫酸质量分数为9.8%

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