置换反应定义（置换反应定义和例子）

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什么是置换反应？

置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。

通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

扩展资料：

置换反应的吸热与放热：

1、放热的反应

（1）金属和酸发生的置换反应

（2）金属和盐发生的置换反应

（3）铝和金属氧化物发生的置换反应

（4）活泼金属和水的置换反应

2、吸热的反应

（1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应

（2）碳、氢气还原金属氧化物的反应

（3）碳和水蒸气的置换反应

参考资料：百度百科---置换反应

置换反应的定义

置换反应的定义为：某一单质与某一化合物反应生成了另外的单质和化合物的化学反应，其反应公式可以表示为：AB+C→A+BC。

置换反应是化学中四大基本反应类型之一，只有在金属活动性顺序表之前的金属才能将金属活动性顺序表之后的金属置换出来，置换反应一定为氧化还原反应。

置换反应定义

置换反应定义是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。置换反应是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。置换反应和化合反应、分解反应、复分解反应统称化学四大基本反应类型。

置换反应定义发生条件如下：

1、固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。

2、液态置换在水溶液中进行的置换反应。

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