电石与水反应的化学方程式是什么吗（中考化学复分解反应热点题型）

六、物质推断型

例6 有一包白色的粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：

(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在____，其理由是____.

(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有____.

(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有____，一定不含有____，写出产生白色沉淀的化学方程式____.

解析 本题是一道综合酸、碱、盐知识的推断题，着重考查学生的综合分析能力.(1)铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵.(2)氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡.(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明沉淀全部是碳酸钡，因此原白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠.

答案:(1)硫酸铵 铵根离子和碱混合研磨会生成氨气 (2)氯化钡 (3)碳酸钠 硫酸钠 BaCl2+Na2CO3

BaCO3↓+2NaCl

七、实验方案设计与评价型

例7 某同学在课外阅读中得知：实验室用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)反应的化学方程式为CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2↑.在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究.

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH，Ca(OH)2

猜想三：NaOH，Na2CO3

【设计并实验】

写出实验二中产生气泡的化学方程式：____.

【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是____.

②实验室保存电石应注意____.

解析 【设计并实验】要证明哪个猜想正确，关键是证明溶液中是否含有氢氧化钙，是否含有碳酸钠.实验一中的实验结论猜想二不成立，说明溶液中无氢氧化钙，因此取少量滤液于试管中，向其中加入适量的碳酸钠溶液，应该无明显现象；实验二向滤液中加入过量稀盐酸有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，猜想三成立，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳.【拓展延伸】①根据题意可知，CaC2与水反应生成氢氧化钙和乙炔，即有气泡产生，氢氧化钙与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，即有蓝色沉淀生成；②由于电石能与水反应，因此实验室保存电石时应密封保存.

答案:【设计并实验】无明显现象 三 Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑

【拓展延伸】①有气泡产生，出现蓝色沉淀 ②密封保存

八、科学探究型

例8 某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验，先向A中注入一定量氯化铁溶液，再注入一定量硫酸钠溶液，此过程中观察到的现象是____.小组同学对无色溶液B产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动.

【提出问题】B中含的离子有什么？

【实验探究】

【评价交流】甲同学结论____(填“正确”或“错误”)；乙同学的探究过程不正确，理由是____.

【实验结论】结合上述实验最终确定B中含有____(填离子符号)，不含____(填离子符号).

【归纳总结】由甲、乙、丙同学实验对比得出，确定溶液中可能存在的不同离子是否存在的方法是：可根据待测离子与所加试剂反应____，确定出存在的离子，同时推测出与____.

解析 氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是先产生红褐色沉淀，再产生白色沉淀.

【评价交流】氯化铁与氢氧化钡不能同时存在，溶液B呈无色，说明溶液中不含氯化铁，可能含有氢氧化钡、氯化钡；甲同学滴加硝酸钡溶液，无明显变化，说明无色溶液B中不含硫酸根离子，但也不能确定含钡离子，也可能是恰好完全反应，故甲同学结论错误.硫酸镁能与含Ba2+、OH-的溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁沉淀，滴加硫酸镁溶液，产生白色沉淀，不能确定是否含Ba2+、OH-，因为只含Ba2+、OH-中的一种或两种都会出现相同的现象.

【实验结论】由丙同学的实验，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有钡离子；滴加紫色石蕊溶液，变蓝色，说明存在氢氧根离子.氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则B溶液一定存在钠离子和氯离子；因此最终可确定B中含有Na+、Cl-、Ba2+、OH-.由于Ba2+与SO42-不能共存，则溶液中一定不含SO42-；溶液B呈无色，说明溶液中不含Fe3+.

【归纳总结】由甲、乙、丙同学实验对比得出，确定溶液中可能存在的不同离子是否存在的方法可根据待测离子与所加试剂反应，产生不同的明显现象，确定出存在的离子，同时推测出与确定存在的离子能反应的离子不存在.

答案:溶液中先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀 【评价交流】错误

Mg(OH)2、BaSO4均为白色沉淀，溶液中含Ba2+、OH-中的一种或两种加入MgSO4溶液都会产生白色沉淀，所以不能得出B中含Ba2+、OH-的结论(合理即可) 【实验结论】Na+、Cl-、Ba2+、OH- Fe3+、SO42- 【归纳总结】产生不同的明显现象(合理即可) 确定存在的离子能反应的离子不存在(合理即可)